Linus Pauling-Diagramm

Was ist das Linus-Pauling-Diagramm:

Das Linus-Pauling- Diagramm oder das elektronische Verteilungsdiagramm ist ein Modell, das die Konfiguration der Elektronen von Atomen und Ionen durch Energieunterschichten unterstützt. Diese Methode wird in der Chemie verwendet, um einige Eigenschaften der Atome zu bestimmen.

Das Linus-Pauling-Diagramm wird auch als Aufbau-Prinzip bezeichnet. Es hilft dabei, einige Eigenschaften von Atomen zu ermitteln, wie z. B. die Anzahl der mit Elektronen gefüllten Schichten und die Anzahl der Elektronenschichten, die das Atom hat.

Der amerikanische Nobelpreisträger Linus C. Pauling (1901-1994) ist für die Entwicklung dieser Theorie verantwortlich, die eine der besten Erklärungen für die Elektronenverteilung um Atome darstellt.

Wie Sie wissen, organisiert das Periodensystem die chemischen Elemente aus der Ordnungszahl in aufsteigender Reihenfolge. Das Linus-Pauling-Diagramm hilft zusammen mit dem Periodensystem, Informationen über die Atome bereitzustellen, die diese Elemente bilden.

Wie gesagt, basiert das Linus-Pauling-Diagramm auf den Energieunterschichten des Atoms, um die Elektronen zu organisieren . Diese sind von der niedrigsten zur höchsten Energie angeordnet, wenn sich das Atom im Grundzustand befindet.

Siehe auch die Bedeutung der Ionen.

Die Elektroden der Atome werden durch 7 (sieben) elektronische Schichten gebildet, die durch die Buchstaben K, L, M, N, O, P und Q dargestellt werden. Jede Schicht erlaubt eine maximale Anzahl von Elektronen:

K = bis zu 2 Elektronen.
L = bis zu 8 Elektronen.
M = bis zu 18 Elektronen.
N = bis zu 32 Elektronen.
O = bis zu 32 Elektronen.
P = bis zu 18 Elektronen.
Q = bis zu 8 Elektronen.

Elektronische Schichten	Maximale Anzahl von Elektronen	Sub-Power
K	2 e-	1s2
L	8 e-	2s2 2p6
M	18 e-	3s2 3p6 3d10
N	32 e-	4s2 4p6 4d10 4f14
O	32 e-	5s2 5p6 5d10 5f14
P	18 e-	6s2 6p6 6d10
Q	8 e-	7s2 7p6

Es ist zu beachten, dass die Schicht K nur eine oder mehrere Unterebenen aufweist, was das Vorhandensein von bis zu 2 Elektronen erlaubt. Die L-Schicht hat zwei Unterebenen ( s und p ), wobei p bis zu 6 Elektronen hält. Es gibt immer noch Unterebenen d (mit bis zu 10 Elektronen) und f (mit höchstens 14 Elektronen).

Untere Ebene	Anzahl der Elektronen pro Unterebene
s = scharf	bis zu 2 Elektronen
p = Main	bis zu 6 Elektronen
d = diffus	bis zu 10 Elektronen
f = fundamental	bis zu 14 Elektronen

Nach diesem Schema organisierte Pauling die Elektronen in einer zunehmenden Reihenfolge der Energie in den verschiedenen Teilebenen.

Mit diagonalen Pfeilen finden wir im Linus Pauling-Diagramm die folgende Sequenz: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.